一、實驗目的
(1) 測定皂化反應中電導率的變化，計算反應速率常數。
（2） 了解二級反應的特點，學會用圖解法求二級反應的速率常數。
（3） 熟悉電導率儀的使用。
二、實驗原理
乙酸乙酯皂化反應是一個典型的二級反應：
CH3COOC2H5+OH-CH3COO-+C2H5OH
t=0ab00
t=ta-xb-xxx
反應速率方程為:
dxdt=k(a-x)(b-x)（1）
式中：a,b分別表示兩反應物的初始濃度；x表示經過時間t後消耗的反應物濃度；k表示反應速率常數。為了數據處理方便，設計實驗使兩種反應物的起始濃度相同，即a=b,此時（1）式可以寫成:
dxdt=k(a-x)2（2）
積分得：
k=1ta·x(a-x)（3）
由（3）式可知，隻要測得t時刻某一組分的濃度就可求得反應速率常數。測定該反應體係組分濃度的方法很多，本實驗使用電導率儀測量皂化反應進程中體係電導率隨時間的變化，在整個反應係統中可近似認為乙酸乙酯和乙醇是不導電的，反應過程中溶液電導率的變化完全是由於反應物OH-不斷被產物CH3OO-所取代而引起的。而OH-的電導率比CH3COO-大得多，所以，隨著反應的進行，OH-濃度不斷減小，溶液電導率不斷降低。另外，在稀溶液中，每種強電解質的電導率與其濃度成正比，而且溶液的總電導率等於組成溶液的電解質的電導率之和。
基於上述兩點假設，再考慮到反應開始時溶液電導率κ0完全取決於NaOH濃度，反應結束後溶液電導率κ∞完全取決於CH3COONa濃度。
對於稀溶**係，令κ0、κt和κ∞分別表示反應起始時、反應開始後t時刻和反應終了時溶液的電導率。顯然κ0是濃度為a的NaOH溶液的電導率，κ∞是濃度為a的CH3COONa溶液的電導率，κt是濃度為(a－x)的NaOH與濃度為x的CH3COONa溶液的電導率之和。由此可得到下列關係式：