一、實驗目的
（１） 掌握用孤立法確定反應級數的原理和方法。
（２） 建立丙酮碘化反應的速率方程，測定其反應速率常數。
（３） 掌握分光光度計的使用方法。
二、實驗原理
在酸性溶液中，丙酮鹵化反應是一個複雜反應，其反應式為：
CCH3OCH3+X2H+CCH3OCH2X+X-+H+
式中：X2為鹵素。實驗表明，該反應的反應速率幾乎與鹵素的種類及其濃度無關（即反應分級數近似為0），而與丙酮及氫離子的濃度有關。以碘為例，該反應的速率方程應為：
-dc丙dt=-dc碘dt=kcx丙cy酸cz碘（1）
式中：指數x、y、z分別為丙酮、氫離子和碘的反應分級數；k為反應速率常數。將（1）式取對數，得：
lg-dc碘dt=lgk+xlgc丙+ylgc酸+zlgc碘（2）
在丙酮、酸、碘三種物質的反應體係中，固定其中兩種物質的起始濃度，改變第三種物質的起始濃度，測定其反應速率。在這種情況下，反應速率隻是第三種物質濃度的函數。以反應速率的對數值對該組分濃度的對數值lgc作圖，應為一直線，直線的斜率即為對該物質的反應分級數。更換改變起始濃度的物質，就可以測定對應物質的反應分級數，這種方法稱為孤立法。
碘在可見光區有一個很寬的吸收帶，而在這個吸收帶中酸和丙酮沒有明顯的吸收。所以，可采用分光光度法來測定反應過程中碘濃度隨時間的變化關係，即反應速率。根據比爾（Beer）定律：
lgT=lgII0=-abc碘（3）
式中：T為透光率；I和I0分別為某一波長光線通過待測溶液和空白溶液後的光強；a為吸光係數；b為樣品池光徑長度。從（3）式可見，透光率的對數lgT是c碘的函數，而c碘又是反應時間t的函數，即
lgT=f[c碘(t)]（4）
那麽，由（3）式可得：
dlgTdt=dlgTdc碘·dc碘dt=-abdc碘dt（5）