一、實驗目的
（1） 用次甲基藍水溶液吸附法測定顆粒活性炭的比表麵積。
（2） 了解朗繆爾單分子層吸附理論及用溶液法測定比表麵的基本原理。
二、 實驗原理
在一定溫度下，固體在某些溶液中的吸附與固體對氣體的吸附很相似，可用朗繆爾（Langmuir）單分子層吸附方程來處理。Langmuir吸附理論的基本假定是：固體表麵是均勻的，吸附是單分子層吸附，被吸附在固體表麵上的分子相互之間無作用力，吸附平衡是動態平衡。根據以上假定，推導出吸附方程：
Γ=Γ∞Kc1+Kc（1）
式中：K為吸附作用的平衡常數，也稱吸附係數，與吸附質、吸附劑性質及溫度有關，其值愈大，則表示吸附能力愈強；Γ為平衡吸附量，1g吸附劑達吸附平衡時，吸附溶質的物質的量(mol·g-1)；Γ∞為飽和吸附量，1g吸附劑的表麵上蓋滿一層吸附質分子時所能吸附的最大量(mol·g-1)；c為達到吸附平衡時，溶質在溶液本體中的平衡濃度（mol·L-1）。
將式（1）整理，得
1Γ=1Γ∞+1Γ∞K·1c（2）
以1Γ對1c作圖得一直線，由此直線的斜率和截距可求得Γ∞、K以及比表麵積S比。
S比=Γ∞NAA（3）
式中：NA為阿伏伽德羅常數；A為吸附質分子的截麵積（m2）；S比為比表麵積。
活性炭是一種固體吸附劑，對染料次甲基藍具有很大的吸附傾向。研究表明，在一定的濃度範圍內，大多數固體對次甲基藍的吸附是單分子層吸附符合朗繆爾吸附理論。本實驗以活性炭為吸附劑，將定量的活性炭與一定量的幾種不同濃度的次甲基藍相混，在常溫下振**，使其達到吸附平衡。用分光光度計測量吸附前後次甲基藍溶液的濃度。從濃度的變化求出每克活性炭吸附次甲基藍的吸附量Γ。
Γ=(c０-c)Vm（4）