.3液體飽和蒸氣壓的測定

一、實驗目的

（1）　學習靜態法測定**飽和蒸氣壓的原理。

（2）　掌握數字低真空測壓儀、真空泵和恒溫槽的使用方法，測定乙醇的飽和蒸氣壓。

（3）　明確純**飽和蒸氣壓的定義和氣液兩相平衡的概念，深入了解純**飽和蒸氣壓和溫度的關係——克勞修斯克拉貝龍方程式。

二、實驗原理

一定溫度下，在密閉容器中，當**分子從表麵逃逸的速度與蒸氣分子向液麵凝聚的速度相等時，體係達到動態平衡，此時液麵上的蒸氣壓力稱為**在該溫度時的飽和蒸氣壓，（簡稱為蒸氣壓）。**的飽和蒸氣壓與**種類及溫度有關。溫度升高，分子運動加劇，因而單位時間內從液麵溢出的分子數增多，蒸氣壓增大。反之，溫度降低時，則蒸氣壓減小。

**的飽和蒸氣壓與溫度的關係可用克勞修斯克拉貝龍（ClausiusClapeyron）方程式表示:

dlnpdT=ΔvapHmRT2（１）

式中：p為**在溫度T時的飽和蒸氣壓（Pa）；R為摩爾氣體常數（J·mol-1·K-1）；T為熱力學度（K）；ΔvapHm為在溫度T時純**的摩爾汽化熱（J·mol-1），即蒸發1mol**所吸收的熱量，在溫度變化區間不大時，ΔvapHm可以近似作為常數，將(1)式積分得:

lgp=-ΔvapHm２．３０３Ｒ·1T＋Ｃ(2)

其中C為積分常數，與壓力p的單位有關。由(2)式可以看出，在一定溫度範圍內，測定不同溫度下的飽和蒸氣壓，以lnp對1/T作圖為一直線，直線的斜率為－ΔvapHmR，由斜率可求算**的ΔvapHm。

當**的飽和蒸氣壓等於外界壓力時，**沸騰，此時的溫度即為該**的沸點。當外壓為1atm(101325Pa)時，**的沸點稱為正常沸點。

飽和蒸氣壓是**最基本的物性參數之一，是化工、生產、科研、設計過程中的重要基礎數據，所以掌握通常測量飽和蒸氣壓的方法具有很大的實際意義。