水的沸點在珠穆朗瑪峰之巔是多少？
從小我們就知道，水在溫度達到100攝氏度時就會沸騰。水在這個溫度被燒開之後，我們就可以煮麵條或者煮湯了。但是，這個說法其實並不完全正確。畢竟，在科學領域任何一句話都是相對的概念。所以說，水的沸點也是由很多條件共同決定的。
首先，我們要搞清楚的是：**怎麽才會沸騰？一種**，比如說水，是由很多個分子構成的，若這些分子處在一種比較鬆散的狀態，相互之間的作用力就比固態時小—水的固態就是冰，冰的分子間作用力大於水的分子間作用力—那就會以**的形式存在。我們平時說的“溫度”實質上形容的是組成物質的分子振動頻率：一個物體的溫度越高，組成它的分子振動頻率越高（當分子不再運動的時候，這個物體將會是目前所知的最低溫度，即“絕對零度”—零下273攝氏度，也等於0開氏度。雖然熱力學原理和量子物理學有研究表明物體不可能達到這種溫度）。因此，當某個物體沸騰時，也就是從液態變為氣態時，這些分子的振動頻率已經達到一定程度，能讓它們擺脫液態時分子之間彼此的相互作用力，然後變得更加鬆散，融入組成空氣的分子之中，形成氣體。就這樣，水分子不再處於液態時的相互牽製狀態，進入到自由遊走的氣態，各個分子都努力地想要占據更多的空間。事實上，這個現象包含了很多隱藏的條件，比如，我們所說的水在100攝氏度沸騰，指的是純水和蒸餾水—沒有任何雜質溶於其中的水。然而，我們平時喝的水都含有各種各樣的雜質，你可以隨便從商店裏挑一瓶礦泉水出來，看看上麵的成分表，上麵都寫著：鈣、鎂、鈉、鐵、碳酸化合物、硫酸化合物……
舉個例子，我們廚房中用的鹽其實就是氯化鈉，當我們往水裏加入足量的氯化鈉時，這杯水的沸點就會升高。也就是說，這個時候要燒開水需要達到比100攝氏度更高的溫度。把1升水的沸點提高1攝氏度需要往裏麵加大約58克的鹽。同樣地，這樣也能降低水的凝固點—在這個時候，水在低於0攝氏度的時候才會結冰。這是因為組成氯化鈉的離子融入水分子之中，讓水分子很難凝固成冰。這就是為什麽在寒冷的冬天，我們通常會往公路上撒鹽，就是為了避免水結冰引發的交通事故。