我們都學過酸可以使藍色石蕊試紙變紅，堿可以使紅色石蕊試紙變藍。那酸和堿究竟是什麽？
◎水的分解
水是穩定的化合物，很少會發生分解，但如果量非常少的情況下會進行分解。分解出數量相同的氫離子H+和氫氧根離子OH-。
H2O = H+ + OH-
像這樣可以解離出相同數量的H+離子和OH-離子的物質叫作兩性物質，同時存在數量相同的H+離子和OH-離子的狀態叫作中性。
◎酸和堿
物質中也有像鹽酸（HCl）這樣，隻解離出H+離子的物質，和像氫氧化鈉（NaOH）這樣隻解離出OH-離子的物質。隻解離出H+離子的物質叫作酸，隻解離出OH-離子的物質叫作堿。因此，酸和堿指的是物質的種類。
酸有硝酸、硫酸、醋中含有的醋酸、碳酸飲料中含有的碳酸等。堿有氫氧化鈣（消石灰）、碳酸鈉、碳酸氫鈉（小蘇打）等。[1]
◎酸性和堿性
把酸溶於水後，酸解離出H+離子，這樣溶液中的H+離子數量比OH-離子數量多，這種狀態叫作酸性。相對地，把堿溶於水後，堿解離出OH-離子，這樣溶液中的OH-離子數量比H+離子數量多，這種狀態叫作堿性。
也就是說，H+離子多的狀態是酸性，OH-離子多的狀態是堿性。因此酸性和堿性是用來描述溶液的性質的詞語。
◎pH（氫離子濃度指數）
我們可以用pH這個指標來表述溶液是酸性的還是堿性的。把中性的pH值定義為7，pH比7小的狀態定義為酸性，pH比7大的狀態定義為堿性。
當然pH的數字越小，酸性越強，pH的數字每小一個，H+離子的濃度就高10倍。堿性也是同樣，數字越大堿性越強。
根據水溶液pH的不同而顯示不同顏色的物質可以用來測試溶液的pH值。這種物質叫作pH指示劑。
圖5-8 身邊的水溶液的pH
生活中常見的彩色膠棒可以作為pH指示劑用。彩色膠棒中含有遇堿變藍、遇酸變透明的指示劑。這個膠棒裝在容器中時是弱堿性呈藍色，塗在紙上後受空氣中二氧化碳的影響，堿性變更弱，顏色消失。